Numery probówek: 1, 3, 4

Uzasadnienie: Reakcja metalu z solą innego metalu zachodzi wtedy gdy metal o wyższej aktywności (niższym potencjale redukcji półogniwa) wypiera metal mniej aktywny (o wyższym potencjale redukcji półogniwa) z jego soli. 
W przedstawionych probówkach ten warunek jest spełniony przez co reakcje zachodzą. W probówkach 2 i 5 metal dodawany do roztworu, jest mniej aktywny niż kation metalu tworzącego sól, zatem reakcja nie zachodzi.

 

---

Wyjaśnienie:

$E_{\mathrm{Ag}{}^{+}/\mathrm{Ag}}^o=0,800\mathrm{V}$

$E_{\mathrm{Cu}{}^{2+}/\mathrm{Cu}}^o=0,342\mathrm{V}$

$E_{\mathrm{Zn}{}^{2+}/\mathrm{Zn}}^o=-0,762\mathrm{V}$

Im niższy jest potencjał półogniwa, tym większą aktywność ma dany metal.