Równanie reakcji:

$4\mathrm{NH}{}_3+5\mathrm{O}{}_2\to 4\mathrm{NO}+6\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Na podstawie równania reakcji określmy, który z substratów został użyty w niedomiarze, a który w nadmiarze:

$\begin{array}{ccc}4\mathrm{mol}\mathrm{NH}{}_3& -& 5\mathrm{mol}\mathrm{O}{}_2\\ & & \\ 1\mathrm{mol}\mathrm{NH}{}_3& -& x\end{array}$

$x=\frac{1\mathrm{mol}\cdot 5\mathrm{mol}}{4\mathrm{mol}}=1,25\mathrm{mol}\mathrm{O}{}_2$

Tlen został użyty w nadmiarze, ponieważ do reakcji z 1 molem NH₃ potrzeba tylko 1,25 moli O₂, a użyto 1,6 mola tlenu. Obliczmy ile moli tlenu pozostało po reakcji:

$n_{\mathrm{O}{}_2\text{po reakcji}}=1,6\mathrm{mol}-1,25\mathrm{mol}=0,35\mathrm{mol}$

Wiedząc, że amoniak został użyty w niedomiarze, obliczmy ile moli NO i H₂O powstało w doświadczeniu.

$\begin{array}{ccc}4\mathrm{mol}\mathrm{NH}{}_3& -& 4\mathrm{mol}\mathrm{NO}\\ & & \\ 1\mathrm{mol}\mathrm{NH}{}_3& -& 1\mathrm{mol}\mathrm{NO}\end{array}$

$n_{\mathrm{NO}}=1\mathrm{mol}$

$\begin{array}{ccc}4\mathrm{mol}\mathrm{NH}{}_3& -& 6\mathrm{mol}\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\\ & & \\ 1\mathrm{mol}\mathrm{NH}{}_3& -& y\end{array}$

$y=\frac{1\mathrm{mol}\cdot 6\mathrm{mol}}{4\mathrm{mol}}=1,5\mathrm{mol}\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Odpowiedź. Mieszanina poreakcyjna zawiera: 0,35 mol O₂, 1 mol NO i 1,5 mol H₂O.