Na podstawie równania reakcji:

$\mathrm{CO}+2\mathrm{H}{}_2\to \mathrm{CH}{}_3\mathrm{OH}$

możemy stwierdzić, z 1 mola CO i 2 moli H₂, czyli sumarycznie 3 moli gazowych substratów powstaje 1 mol metanolu, czyli 6,02 ⋅ 10²³ cząsteczek. Biorąc pod uwagę, że substraty odmierzono w warunkach normalnych (1 mol = 22,4 dm³) obliczmy ile m³ substratów należy użyć, aby powstało 2 ⋅ 10²⁵ cząsteczek metanolu:

$\begin{array}{ccc}3\cdot 0,0224{\mathrm{m}}^3& -& 6,02\cdot 10^{23}\text{cz.}\\ & & \\ x& -& 2\cdot 10^{25}\text{cz.}\end{array}$

$x=\frac{3\cdot 0,0224{\mathrm{m}}^3\cdot 2\cdot 10^{25}\text{cz.}}{6,02\cdot 10^{23}\text{cz.}}=2,23{\mathrm{m}}^3$

Ponieważ wydajność reakcji była równa 70%, to substratów należało użyć więcej niż przy wydajności równej 100%. Rzeczywista objętość substratów była równa:

$\begin{array}{ccc}2,23{\mathrm{m}}^3& -& 70\%\\ & & \\ y& -& 100\%\end{array}$

$y=\frac{2,23{\mathrm{m}}^3\cdot 100\%}{70\%}=3,2{\mathrm{m}}^3$

Odpowiedź. Potrzeba 3,2 m³ gazu syntezowego.