$M_{\mathrm{CO}{}_2}=44\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$ $M_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=18\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Na podstawie równania reakcji:

$\mathrm{C}{}_n\mathrm{H}{}_{2n}+1,5n\mathrm{O}{}_2\to n\mathrm{CO}{}_2+n\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

możemy zauważyć, że podczas spalania 1 mola C_nH_2n powstaje tyle samo moli CO₂ i wody. Wykorzystując tą informację zapiszmy wyrażenie na sumę masy CO₂ i H₂O:

$0,25\cdot n\cdot 44+0,25\cdot n\cdot 18=46,5$

$15,5n=46,5$

$n=3$

Wzór sumaryczny węglowodoru: C₃H₆

Wzór półstrukturalny węglowodoru:

$\mathrm{CH}{}_2=\mathrm{CH}-\mathrm{CH}{}_3$