Rozwiązanie:

$M_{\mathrm{MgCO}{}_3}=84\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Masę węglanu magnezu pozostałą w układzie w danej minucie, obliczamy na podstawie liczby moli powstałego CO₂ i równania reakcji:

$\mathrm{MgCO}{}_3\stackrel{\mathrm{T}}{\to }\mathrm{MgO}+\mathrm{CO}{}_2$

Między 20, a 10 minutą powstało 0,010 moli CO₂, zatem przereagowało tyle samo moli MgCO₃. Masa przereagowanego w tym okresie czasu MgCO₃ wynosi:

$0,010\mathrm{mol}\cdot 84\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=0,84\mathrm{g}\mathrm{MgCO}{}_3$

Skoro między 10, a 20 minutą przereagowało 0,84 g MgCO₃, a w 10 minucie masa MgCO₃ była równa 8,2 g, to masa Masa MgCO₃ w 20 minucie będzie równa:

$m_{\mathrm{MgCO}{}_3\text{w 20 minucie}}=8,2\mathrm{g}-0,84\mathrm{g}=7,4\mathrm{g}$

Podobne obliczenia wykonujemy dla czasu między 50, a 60 minutą:

$n_{\mathrm{CO}{}_2\text{przereagowane miedzy 50, a 60 minutą}}=0,083\mathrm{mol}-0,069\mathrm{mol}=0,014\mathrm{mol}$

$m_{\mathrm{MgCO}{}_3}=0,014\mathrm{mol}\cdot 84\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=1,18\mathrm{g}$

$m_{\mathrm{MgCO}{}_3\text{w 60 minucie}}=2,6\mathrm{g}-1,18\mathrm{g}=1,4\mathrm{g}$

Czas, minuty	0	10	20	30	40	50	60	70	80
Liczba moli CO2, mol	0,000	0,002	0,012	0,026	0,048	0,069	0,086	0,093	0,098
Masa MgCO3, g	8,4	8,2	7,4	6,2	4,4	2,6	1,4	0,6	0,2

 

Wykres: