Obliczenia:

Dane: 

${\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}=100\mathrm{g}$   

${\mathrm{C}}_{\mathrm{p}{}_1}=10\%$

${\mathrm{n}}_{\text{glicyny}}=0,1\mathrm{mol}$

Szukane: 

${\mathrm{C}}_{\mathrm{p}{}_2}=?$  

 

Z treści zadanie wiemy, że dipeptyd zbudowany był z dwóch cząsteczek glicyny. 

Wzór półstrukturalny glicyny: 

$\mathrm{NH}{}_2-\mathrm{CH}{}_2-\mathrm{COOH}$

Wzór półstrukturalny dipeptydu: 

 

Równanie reakcji hydrolizy: 

Z równania reakcji widzimy, że w wyniku reakcji hydrolizy z 1 mola dipeptydu powstają 2 mole glicyny.

Jeśli w reakcji hydrolizy powstało 0,1 mol glicyny to liczba moli dipeptydu wynosi: 

${\mathrm{n}}_{\text{dipeptydu}}=\frac{0,1\text{mol}}{2}$   

${\mathrm{n}}_{\text{dipeptydu}}=0,05\text{mol}$

Masa molowa dipeptydu: 

${\mathrm{M}}_{\text{dipeptydu}}=132\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$   

Obliczamy masę dipeptydu, który uległ hydrolizie: 

${\mathrm{m}}_{\text{dipeptydu}}=132\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}\cdot 0,05\mathrm{mol}$

${\mathrm{m}}_{\text{dipeptydu}}=6,6\mathrm{g}$

Masa substancji (dipeptydu), która pozostała w roztworze: 

${\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}=10\mathrm{g}-6,6\mathrm{g}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}=3,4\mathrm{g}$

Stężenie procentowe dipeptydu, po częściowej reakcji hydrolizy: 

${\mathrm{C}}_{\mathrm{p}{}_2}=\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}}{{\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}}\cdot 100\%$

${\mathrm{C}}_{\mathrm{p}{}_2}=\frac{3,4\mathrm{g}}{100\mathrm{g}}\cdot 100\%$

${\mathrm{C}}_{\mathrm{p}{}_2}=3,4\%$

 

 

Odpowiedź: Stężenie procentowe dipeptydu po częściowej hydrolizie wynosi 3,4%.