Uzupełniono poniższy schemat:  

	+	$\mathrm{OH}{}^{-}$	$\to$		+	$\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$
kwas 1		zasada 2		zasada 1		kwas 2

 

 

 

---

Wyjaśnienie:

Rekcja 3. jest przykładem reakcji wypierania słabszej zasady przez mocniejszą.

Kwas Brønsteda jest donorem protonów, a zasada Brønsteda akceptorem. Sprzężone pary kwas zasada (kwas 1 i zasada 1 oraz kwas 2 i zasada 2) różnią się od siebie o 1 proton H⁺.