Związki w szeregu według rosnącej kwasowości: $\text{ II < I < IV < III}$

 

 

 

---

Wyjaśnienie:

Warto zapamiętać od czego zależy moc elektrolityczna kwasów karboksylowych:

• im więcej podstawników, takich jak $-\mathrm{X}$ (fluorowce), $-\mathrm{OH}$, $-\mathrm{NO}{}_2$, tym większa moc kwasu.
• moc kwasu rośnie wraz ze wzrostem elektroujemności fluorowca ( $\mathrm{I}$ < $\mathrm{Br}$ < $\mathrm{Cl}$ < $\mathrm{F}$ ).
• im bliżej grupy karboksylowej leżą te podstawniki, tym większa moc kwasu. 

Dlatego kwas $\mathrm{C}{}_6\mathrm{H}{}_5-\mathrm{CF}{}_2\mathrm{COOH}$ ma największą moc, ponieważ jest podstawiony atomem fluoru najbliżej grupy karboksylowej.

Słabszym od niego kwasem będzie więc $\mathrm{C}{}_6\mathrm{H}{}_5-\mathrm{COOH}$.

Pozostałe dwa związki to I - fenol, II - alkohol. Alkohole nie wykazują właściwości kwasowych, za to fenole, ze względu na efekt indukcyjny pierścienia aromatycznego już tak.