Obliczenia:

Dane:

${\mathrm{m}}_{\mathrm{r}{}_1}=200\mathrm{g}$

${\mathrm{C}}_{\mathrm{p}{}_1}=10\%$

${\mathrm{C}}_{\mathrm{p}{}_2}=6\%$

Szukane: 

${\mathrm{m}}_{\mathrm{w}}=?$

 

Obliczamy masę substancji rozpuszczonej w 200 g 10% roztworu kwasu octowego. Znając masę roztworu i stężenie procentowe obliczamy masę substancji rozpuszczonej. W tym celu przekształcamy wzór na stężenie procentowe:

${\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}=\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}}{{\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}}\cdot 100\%|\cdot {\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}\cdot 100\%={\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}\cdot {\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}|:100\%$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}=\frac{{\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}\cdot {\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}}{100\%}$

Podstawiamy dane:  

${\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}=\frac{10\%\cdot 200\mathrm{g}}{100\%}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}=20\mathrm{g}$

Znamy masę substancji rozpuszczonej, która znajduje się w 200 g 10% roztworu oraz w roztworze kwasu octowego o stężeniu 6%, obliczamy masę roztworu 6%:

${\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}=\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}}{{\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}}\cdot 100\%|\cdot {\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}\cdot 100\%={\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}\cdot {\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}|:{\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}=\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}\cdot 100\%}{{\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}}$

Podstawiamy dane do wzoru.

${\mathrm{m}}_{\mathrm{r}{}_2}=\frac{20\mathrm{g}\cdot 100\%}{6\%}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{r}{}_2}=333,33\mathrm{g}$  

Obliczamy masę wody, którą dolano do 200 g 10% roztworu: 

${\mathrm{m}}_{\mathrm{w}}=333,33\mathrm{g}-200\mathrm{g}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{w}}=133,33\mathrm{g}$         

 

Odpowiedź: Aby otrzymać roztwór kwasu octowego o stężeniu 6% masowych należy zmieszać 133,3 g wody destylowanej z 200 g 10% roztworu kwasu octowego.