Obliczenia:

Równanie reakcji:

$\mathrm{H}{}_3\mathrm{C}-\mathrm{CHO}+\mathrm{Ag}{}_2\mathrm{O}\to \mathrm{H}{}_3\mathrm{C}-\mathrm{COOH}+2\mathrm{Ag}$

Z treści zadania wiemy, że otrzymano $5,4\mathrm{g}$ srebra i reakcja przebiegała z $80\%$ wydajnością.

Obliczamy, ile srebra powinno się otrzymać, jeśli wydajność procesu wynosiłaby $100\%$.

$\begin{array}{ccc}5,4\mathrm{g}& -& 80\%\\ {\mathrm{m}}_{\mathrm{Ag}}& -& 100\%\end{array}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{Ag}}=\frac{5,4\mathrm{g}\cdot 100\%}{80\%}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{Ag}}=6,75\mathrm{g}$

Z równania reakcji widzimy, że z $1\mathrm{mol}$ aldehydu powstają $2\mathrm{mol}$ srebra. Obliczmy masy molowe związków chemicznych: 

${\mathrm{M}}_{\mathrm{H}{}_3\mathrm{C}-\mathrm{CHO}}=44\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

${\mathrm{M}}_{\mathrm{Ag}}=108\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$   

Obliczamy masę aldehydu użytą w reakcji:

$\begin{array}{ccc}44\mathrm{g}\mathrm{H}{}_3\mathrm{C}-\mathrm{CHO}& -& 2\cdot 108\mathrm{g}\mathrm{Ag}\\ \mathrm{x}& -& 6,75\mathrm{g}\mathrm{Ag}\end{array}$

$\mathrm{x}=\frac{44\mathrm{g}\cdot 6,75\mathrm{g}}{2\cdot 108\mathrm{g}}$

$\mathrm{x}=1,375\mathrm{g}\Rightarrow {\mathrm{m}}_{\mathrm{CH}{}_3\mathrm{CHO}}=1,375\mathrm{g}$

 

 

Odpowiedź: Do reakcji użyto $1,375\mathrm{g}$ aldehydu.