Schemat reakcji:

$\mathrm{H}{}_3\mathrm{C}-\mathrm{CH}{}_2-\mathrm{CH}{}_3\underset{\text{sˊwiatło}}{\overset{\mathrm{Cl}{}_2}{\to }}\boxed{\mathrm{H}{}_3\mathrm{C}-\mathrm{CH}{}_2-\mathrm{CH}{}_2\mathrm{Cl}}\stackrel{\boxed{\text{wodny roztwoˊr }\mathrm{NaOH}}}{\to }\boxed{\mathrm{H}{}_3\mathrm{C}-\mathrm{CH}{}_2-\mathrm{CH}{}_2\mathrm{OH}}\stackrel{\mathrm{CuO}}{\to }\mathrm{H}{}_3\mathrm{C}-\mathrm{CH}{}_2-\mathrm{CHO}$

 

 

 

---

Wyjaśnienie:

Aby otrzymać propanal (aldehyd) to trzeba dysponować alkoholem pierwszorzędowym. W takim razie produktem B musi być 1-chloropropan.

Otrzymywanie alkoholu z halogenopochodnej węglowodoru w reakcji z zasadą w środowisku wodnym zachodzi na drodze substytucji nukleofilowej.

Tlenek miedzi(II) w podwyższonej temperaturze utlenia alkohole pierwszorzędowe do aldehydów, a drugorzędowe do ketonów. Reakcja nie zachodzi z alkoholami trzeciorzędowymi.