a)

Liczba wiązań σ - 3                Liczba wiązań 𝜋 - 2   

 

b) 

w Cl₂ występuje: 0 wiązań 𝜋 oraz 1 wiązanie σ 

w N₂ występuje: 2 wiązania 𝜋 oraz 1 wiązanie σ 

w F₂ występuje: 0 wiązań 𝜋 oraz 1 wiązanie σ 

 

c) Wzór cząsteczki, w której atomy są połączone wyłącznie wiązaniami σ: 

    A. SO₂     B. N₂     C. CCl₄     D. C₆H₆  

 

---

Wyjaśnienie:   

Rozróżnienia wiązań sigma od pi najlepiej dokonywać pamiętając o poniższych zasadach:

• każde wiązanie pojedyncze jest wiązaniem sigma (σ),
• każde wiązanie podwójne składa się z jednego wiązania sigma (σ) i jednego wiązania pi (π),
• każde wiązanie potrójne zawiera jedno wiązanie sigma (σ) i dwa wiązania pi (π).

Wzory elektronowe:

Etyn:  

Benzen (C₆H₆):

Tetrachlorometan:

Tlenek siarki(IV): 

Pomiędzy atomami w cząsteczkach homoatomowych typu X₂, występuje tyle wiązań ile niesparowanych elektronów posiadają atomy X w stanie podstawowym: