Dane:

$m_{\mathrm{AgCl}}=287\mathrm{mg}=0,287\mathrm{g}$  

$V_r=0,2\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$      

Szukane:  

$C_{\mathrm{Cl}{}^{-}}=?$       

Obliczenia:

W pierwszej kolejności wyznaczmy masę molową chlorku srebra:  

$M_{\mathrm{AgCl}}=143,5\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$  

Obliczmy liczbę moli wytrąconego chlorku srebra korzystając z wzoru:

$n=\frac{m}{M}$

Więc:

$n_{\mathrm{AgCl}}=\frac{0,287\mathrm{g}}{143,5\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}=2\cdot {10}^{-3}\mathrm{mol}$  

Wytrącony osad stanowi 2 ⋅10^-3 mola.

W 1 molu AgCl znajduje się jeden mol jonów Ag⁺ i 1 mol jonów Cl^-

Oznacza to, że w 2 ⋅10^-3 mola AgCl znajduje się 2 ⋅10^-3 mola jonów srebra 2 ⋅10^-3 mola jonów chlorkowych. 

Znając już liczbę moli jonów chlorkowych zawartych w próbce wody, możemy wyznaczyć ich stężenie:

$C_{\mathrm{Cl}{}^{-}}=\frac{2\cdot 10^{-3}\mathrm{mol}}{0,2\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}=0,01\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$  

Odpowiedź: Stężenie jonów chlorkowych w wodzie wodociągowej wynosi 0,01 mol/dm³.