W pierwszej kolejności obliczmy liczbę moli zdysocjowanego KOH (M = 56 g/mol) w jego próbce o masie 5,6⋅10^-5 g:

$n=\frac{m}{M}$  

gdzie:

n - liczba moli,

m - masa,

M - masa molowa.

$n_{\mathrm{KOH}}=\frac{5,6\cdot {10}^{-5}\text{g}}{56\frac{\text{g}}{\text{mol}}}$      

$n_{\mathrm{KOH}}={10}^{-6}\text{mol}$

W roztworze o objętości V  = 0,001 dm³ znajduje się n = 10^-6 mola KOH. Obliczmy stężenie molowe tego roztworu: 

$c{}_m=\frac{n}{V}$   

Podstawiamy dane: 

$c_m=\frac{{10}^{-6}\text{mol}}{0,001{\text{dm}}^3}={10}^{-3}\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$    

Wiemy, że KOH jest mocna zasadą i dysocjuje w następujący sposób:

$\mathrm{KOH}\stackrel{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}{\to }\mathrm{K}{}^{+}+\mathrm{OH}{}^{-}$

Oznacza to, że w wyniku dysocjacji 10^-3 mol/dm³ KOH powstała dokładnie taka sama ilość jonów OH^-. Znając stężenie jonów wodorotlenkowych w tym roztworze możemy obliczyć jego pOH:

$\mathrm{pOH}=-\log ([\mathrm{OH}{}^{-}])$  

$\mathrm{pOH}=-\log \left({10}^{-3}\right)$      

$\mathrm{pOH}=3$

Obliczamy pH roztworu: 

$\mathrm{pH}+\mathrm{pOH}=14\Rightarrow \mathrm{pH}=14-\mathrm{pOH}$  

$\mathrm{pH}=14-3$      

$\mathrm{pH}=11$ 

 

Odpowiedź: pH roztworu wynosi 11.