Zapisujemy równanie dysocjacji kwasu.

$\mathrm{CH}{}_3\mathrm{CH}{}_2\mathrm{COOH}\rightleftarrows \mathrm{CH}{}_3\mathrm{CH}{}_2\mathrm{COOH}{}^{-}+\mathrm{H}{}^{+}$

Wiemy, że co dziesiąta cząsteczka kwasu ulega dysocjacji, co oznacza, że stopień dysocjacji α wynosi 10%. 

$\alpha =10\%=0,1$

Stężenie kwasu obliczymy korzystając z prawa rozcieńczeń Ostwalda: 

$K=\frac{{\alpha }^2\cdot C_{}}{1-\alpha }$

Z tablic odczytujemy wartość stałej dysocjacji kwasu propanowego:

$K_a=1,35\cdot 10^{-5}$

Podstawiamy do wzoru pozostałe wartości liczbowe i obliczamy stężenie kwasu:

$1,35\cdot 10^{-5}=\frac{0,1^2\cdot C_{}}{1-0,1}$

$1,35\cdot 10^{-5}=\frac{0,01\cdot C_{}}{0,9}$

$1,215\cdot 10^{-5}=0,01\cdot C_{}$

$C_w=1,215\cdot 10^{-3}\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{dm}{}^3}$

Stężenie jonów zdysocjowanych (H₃O⁺) obliczymy mnożąc stężenie początkowe kwasu razy stopień dysocjacji:

$\left[\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}\right]=C\cdot \alpha$ 

$[\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}]=1,215\cdot 10^{-3}\cdot 0,1=1,215\cdot 10^{-4}\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{dm}{}^3}$

Znając stężenie jonów H₃O⁺ obliczymy pH roztworu:

$\mathrm{pH}=-\log [\mathrm{H}{}^{+}]$

$\mathrm{pH}=-\log (1,215\cdot 10{}^{-4})=3,9$

 

Odpowiedź: pH roztworu tego kwasu wynosi 3,9.