pH roztworu:    (1,3 / 2,0 / 2,7)

Obliczenia:

Zapisujemy równanie reakcji: 

$\mathrm{H}{}_2\mathrm{SO}{}_4+2\mathrm{KOH}\to \mathrm{K}{}_2\mathrm{SO}{}_4+2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Wiemy, że objętość roztworu użytego kwasu była 2 razy większa niż objętość roztworu wodorotlenku.
 

Załóżmy, że bierzemy do reakcji 2 dm³ kwasu i 1 dm³ wodorotlenku. Na podstawie stechiometrii reakcji możemy stwierdzić, że kwas siarkowy(VI) został użyty w nadmiarze. 

Podczas reakcji 1 dm³ wodorotlenku przereaguje jedynie 0,5 dm³ kwasu. Pozostanie zatem 1,5 dm³ nadmiaru. 

Obliczamy liczbę moli nadmiaru kwasu. 

$C_m=\frac{n}{V}$

$n=C_m\cdot V$

$n=0,01\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{dm}{}^3}\cdot 1,5\mathrm{dm}{}^3=0,015\mathrm{mol}$

Każda cząsteczka kwasu zawiera w sobie dwa kationy wodoru. 

$n_{\mathrm{H}{}^{+}}=2\cdot 0,015=0,03\mathrm{mol}$

Obliczamy stężenie molowe kationów wodorowych w końcowej objętości. 

$[\mathrm{H}{}^{+}]=\frac{0,03\mathrm{mol}}{2\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3+1\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}=0,01\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{dm}{}^3}$

Obliczamy pH roztworu. 

$\mathrm{pH}=-\log [\mathrm{H}{}^{+}]$

$\mathrm{pH}=-\log (0,01)=2,0$