Jednoprotonowy kwas będzie dysocjował zgodnie z równaniem reakcji:  

$\underset{\text{0,1}\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}}{\mathrm{HX}}+\text{H}{}_{\text{2}}\text{O}\rightleftarrows \text{H}{}_{\text{3}}\text{O}{}^{+}+\text{X}{}^{-}$  

Wyrażenie na stałą równowagi zapisanej powyżej reakcji dysocjacji (stałą dysocjacji) przyjmuje postać:

$K=\frac{\left[\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}\right]\left[\mathrm{X}{}^{-}\right]}{C_0-\left[\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}\right]}$

pH roztworu wynosiło 4, co oznacza że: 

$\text{pH}=4\to \left[\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}\right]=10^{-4}\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}=0,0001\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$  

Oznacza to, że stężenie jonów X^- również wynosi 0,0001 mol/dm³.

$\left[\mathrm{X}{}^{-}\right]=0,0001\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Mając te dane możemy obliczyć stałą dysocjacji tego kwasu: 

$K=\frac{\left[\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}\right]\left[\mathrm{X}{}^{-}\right]}{C_0-\left[\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}\right]}$  

$K=\frac{0,0001\cdot 0,0001}{0,1-0,0001}$  

$K={10}^{-7}$

 

Odpowiedź: Stała dysocjacji tego kwasu wynosi 10^-7.