Wyrażenie na początkową szybkość omawianej reakcji przyjmuje postać:

$v_1=k\cdot c_{\mathrm{Cl}{}_2}^{\frac{1}{2}}\cdot c_{\mathrm{O}{}_3}^{\frac{3}{2}}$

Zapisujemy wyrażenia na szybkości reakcji po:

• dwukrotnym zwiększeniu stężenia ozonu:

${v_2=k\cdot c_{\mathrm{Cl}{}_2}^{\frac{1}{2}}\cdot \left(2c_{\mathrm{O}{}_3}^{}\right)}^{\frac{3}{2}}$

$v_2=k\cdot c_{\mathrm{Cl}{}_2}^{\frac{1}{2}}\cdot \sqrt{8}\cdot c_{\mathrm{O}{}_3}^{{}^{\frac{3}{2}}}$

$v_2=2\sqrt{2}\cdot k\cdot c_{\mathrm{Cl}{}_2}^{\frac{1}{2}}\cdot c_{\mathrm{O}{}_3}^{{}^{\frac{3}{2}}}$

$v_2=2\sqrt{2}\cdot v_1$

• dwukrotnym zwiększeniu stężenia chloru:

$v_3=k\cdot {\left(2c_{\mathrm{Cl}{}_2}^{}\right)}^{\frac{1}{2}}\cdot c_{\mathrm{O}{}_3}^{\frac{3}{2}}$

$v_3=k\cdot \sqrt{2}\cdot c_{\mathrm{Cl}{}_2}^{\frac{1}{2}}\cdot c_{\mathrm{O}{}_3}^{\frac{3}{2}}$

$v_3=\sqrt{2}\cdot k\cdot c_{\mathrm{Cl}{}_2}^{\frac{1}{2}}\cdot c_{\mathrm{O}{}_3}^{\frac{3}{2}}$

$v_3=\sqrt{2}\cdot v_1$

Zauważamy, że:

$2\sqrt{2}>\sqrt{2}$

a więc:

$v_2>v_3$

 

Odpowiedź: Reakcję bardziej przyspiesza dwukrotny wzrost stężenia ozonu.