Wyrażenie na początkową szybkość omawianej reakcji przyjmuje postać:

$v_1=k\cdot c_{\mathrm{SO}{}_2}^2\cdot c_{\mathrm{O}{}_2}$

Stężenie molowe substancji obliczamy ze wzoru:

$c_m=\frac{n}{V}$

gdzie:  

c_m- stężenie molowe,

n - liczba moli,

V - objętość.

Na jego podstawie widzimy, że (przy stałej liczbie moli reagentów) objętość naczynia reakcyjnego jest odwrotnie proporcjonalna do stężenia reagentów:

$c_m\sim \frac{1}{V}$

Oznacza to, że trzykrotne zmniejszenie objętości naczynia spowoduje trzykrotny wzrost stężeń reagentów. Obliczamy szybkość reakcji w sytuacji, w której stężenia reagentów zwiększyły się trzykrotnie:

$v_2=k\cdot {\left(3c_{\mathrm{NO}}\right)}^2\cdot 3c_{\mathrm{O}{}_2}$

Przekształcamy je tak, aby można było podstawić do niego wyrażenie na v₁:

$v_2=k\cdot 9\cdot c_{\mathrm{NO}}^2\cdot 3\cdot c_{\mathrm{H}{}_2}$

$v_2=27\cdot k\cdot c_{\mathrm{NO}}^2\cdot c_{\mathrm{H}{}_2}$

$v_2=27v_1$

 

Odpowiedź: Szybkość reakcji wzrośnie 27-krotnie.