a)

Uzupełniona tabela:
 

Czas, min	0	5	10	15
Stężenie, mol⋅dm-3	20	14,5	10,6	7,8

 

Wykres zależności stężenia nadtlenku wodoru od czasu:

 

b)

Korzystamy z równania kinetycznego reakcji: 

$v=k\cdot c_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}{}_2}$

z którego wyznaczamy wartość stężenia H₂O₂:

$c_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}{}_2}=\frac{v}{k}$

Wiemy, że:

$k=0,063\mathrm{mi}{\mathrm{n}}^{-1}$  

wyznaczamy stężenie H₂O₂ dla którego szybkość reakcji wyniesie:

$v=0,819\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\cdot \min }$

Podstawiamy dane do przekształconego wzoru:

$c_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}{}_2}=\frac{v}{k}$

$c_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}{}_2}=\frac{0,819\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\cdot \min }}{0,063\mathrm{mi}{\mathrm{n}}^{-1}}$

$c_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}{}_2}=13\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Na podstawie wykresu odczytujemy, że stężenie H₂O₂ spadnie do 13 mol/dm³ po ok 6,5 min.

 

Odpowiedź: Szybkość reakcji będzie równa 0,819 mol⋅dm³⋅min^-1 dla stężenia c = 13 mol⋅dm^-3 po czasie 6 minut i 30 sekund (6,5 min).