Masa molowa jodu (I₂) wynosi:

$M_{\mathrm{I}{}_2}=254\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$  

Obliczenia dla wody jodowej:

Przeliczamy masę wody jodowej na objętość, w tym celu korzystamy i przekształcamy wzór na gęstość: 

$d=\frac{m}{V}\Rightarrow V=\frac{m}{d}$  
gdzie:

d - gęstość,

m - masa,

V - objętość.

podstawiamy dane:  

$V=\frac{100\mathrm{g}}{1\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3}}$    

$V=100{\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3}^{}$

$V=0,1\mathrm{dm}{}^3$

Wykorzystując wzór na stężenie molowe roztworu obliczamy ile moli jodu rozpuszczono w roztworze:

$c{}_m=\frac{n}{V}\Rightarrow n=c_m\cdot V$  

gdzie:

c_m - stężenie molowe,

n - liczba moli,

V - objętość.

$n=1,3\cdot {10}^{-3}\frac{\mathrm{mol}}{{\mathrm{dm}{}^3}^{}}\cdot 0,1\mathrm{dm}{}^3$     

$n=1,3\cdot {10}^{-4}\mathrm{mol}$    

Przeliczamy liczbę moli jodu na jego masę: 

$n=\frac{m}{M}\Rightarrow m=n\cdot M$  

gdzie:

n - liczba moli,

m - masa,

M - masa molowa.

$m_{\mathrm{I}{}_2}=1,3\cdot {10}^{-4}\mathrm{mol}\cdot 254\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$  

$m=0,033\mathrm{g}$     

W 100 g wody jodowej rozpuszczono 0,033 g jodu.

Obliczenia dla płynu Lugola:

Obliczamy masę roztworu:

$m_r=97\mathrm{g}+1\mathrm{g}+2\mathrm{g}$  

$m_r=100\mathrm{g}$

W 100 g płynu Lugola rozpuszczono 1 g jodu. 

Obliczamy, ile razy masa jodu w płynie Lugola jest większa: 

$\frac{m_{\mathrm{I}{}_2\text{ płyn Lugola}}}{m_{\mathrm{I}{}_2\text{ woda jodowa}}}\frac{}{{}_{}}=\frac{1\mathrm{g}}{0,033\mathrm{g}}\approx 30$      

 

Odpowiedź: W płynie Lugola znajduje się około 30 razy więcej rozpuszczonego jodu niż w wodzie jodowej, w której znajduje się ok. 0,033 g jodu.