Stężeniowa stała równowagi dla reakcji:

$2\mathrm{NO}{}_2{}_{\text{(g)}}\rightleftarrows \mathrm{N}{}_2\mathrm{O}{}_4{}_{\text{(g)}}$  

przyjmuje postać:

$\mathrm{K}{}_c=\frac{\left[\mathrm{N}{}_2\mathrm{O}{}_4\right]}{{\left[\mathrm{NO}{}_2\right]}^2}$

Z wykresu odczytujemy równowagowe stężenia reagentów:

$\left[\mathrm{NO}{}_2\right]=0,0125\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{dm}{}^3}$  

$\left[{\mathrm{N}{}_2\mathrm{O}{}_4}_{}\right]=0,0337\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{dm}{}^3}$  

Obliczamy stężeniową stała równowagi reakcji w podanej temperaturze: 

$\mathrm{K}{}_c=\frac{0,0337}{{\left(0,0125\right)}^2}$ 

$\mathrm{K}{}_c=215,68$  

$\mathrm{K}{}_c\approx 215,7$

Reakcja jest egzoenergetyczna (ΔH° < 0) co oznacza, że jej wydajność będzie spadać wraz ze wzrostem temperatury. Pociągnie to za sobą spadek wartości stałej równowagi reakcji.

 

Odpowiedź: Stężeniowa stała równowagi opisanej reakcji w temperaturze 25 °C wynosi ok. 215,7.

Stężeniowa stała równowagi opisanej reakcji w temperaturze wyższej niż 25 °C jest (mniejsza niż / większa niż / taka sama jak) stężeniowa stała równowagi tej reakcji w temperaturze 25 ℃.