Poszukujemy entalpii tworzenia tlenku węgla(II):

$\mathrm{C}{}_{\text{(grafit)}}+\frac{1}{2}\mathrm{O}{}_2{}_{\text{(g)}}\to \mathrm{CO}{}_{\text{(g)}}\Delta {\mathrm{H}}_{tw.\mathrm{CO}}^{\circ }=?$  

Znamy wartości entalpii spalania:

$\mathrm{C}{}_{\text{(grafit)}}+\mathrm{O}{}_2{}_{\text{(g)}}\to \mathrm{CO}{}_2{}_{\text{(g)}}\Delta {\mathrm{H}}_{sp.\mathrm{CO}{}_2}^{\circ }=-394\mathrm{kJ}$

$\mathrm{CO}{}_{\text{(g)}}+\frac{1}{2}\mathrm{O}{}_2{}_{\text{(g)}}\to \mathrm{CO}{}_2{}_{\text{(g)}}\Delta {\mathrm{H}}_{sp.\mathrm{CO}}^{\circ }=-284\mathrm{kJ}$

Dwie powyższe reakcję modyfikujemy tak aby otrzymać równanie reakcji tworzenia CO. W tym celu potrzebujemy:

• 1 mol grafitu o stronie substratów -  wykorzystujemy niezmienione równanie spalania C:

$\mathrm{C}{}_{\text{(grafit)}}+\mathrm{O}{}_2{}_{\text{(g)}}\to \mathrm{CO}{}_2{}_{\text{(g)}}\Delta {\mathrm{H}}_{sp.\mathrm{CO}{}_2}^{\circ }=-394\mathrm{kJ}$

• 1 mol CO po stronie produktów - odwracamy równanie 2:

 $\mathrm{CO}{}_2{}_{\text{(g)}}\to \mathrm{CO}{}_{\text{(g)}}+\frac{1}{2}\mathrm{O}{}_2{}_{\text{(g)}}-\Delta {\mathrm{H}}_{sp.\mathrm{CO}}^{\circ }=284\mathrm{kJ}$

Po zsumowaniu powyższych równań otrzymamy równanie reakcji tworzenia CO - po stronie substratów pozostanie 0,5 mol O₂. Obliczamy wartość entalpii reakcji:

$\Delta {\mathrm{H}}_{tw.\mathrm{CO}}^{\circ }=\Delta {\mathrm{H}}_{sp.\mathrm{CO}{}_2}^{\circ }+\left(-\Delta {\mathrm{H}}_{sp.\mathrm{CO}}^{\circ }\right)$

$\Delta {\mathrm{H}}_{tw.\mathrm{CO}}^{\circ }=-394\mathrm{kJ}+284\mathrm{kJ}$

$\Delta {\mathrm{H}}_{tw.\mathrm{CO}}^{\circ }=-110\mathrm{kJ}$

W reakcji powstaje 1 mol CO - zatem wartość jej entalpii wyrażamy na 1 mol produktu:

$\Delta {\mathrm{H}}_{tw.\mathrm{CO}}^{\circ }=-110\frac{\mathrm{kJ}}{\mathrm{mol}}$

 

Odpowiedź: Standardowa entalpia tej reakcji wynosi -110 kJ/mol.