Poszukujemy wartości standardowej entalpii procesu sublimacji stałego I₂:

$\mathrm{I}{}_{2\text{(s)}}\to \mathrm{I}{}_{2\text{(g)}}\Delta {\mathrm{H}}^{\circ }=?$

Dwie reakcję podane w zadaniu modyfikujemy tak aby otrzymać powyższe równanie. Zauważamy że wartości ich entalpii są podane na 1 mol HI. Potrzebujemy:

• 1 mol stałego jodu po stronie substratów - wykorzystujemy niezmienione równanie 1, ale uwzględniamy, że wartość jego entalpii jest podana na 1 mol HI:

$\mathrm{H}{}_{\text{(g)}}+\mathrm{I}{}_2{}_{\text{(s)}}\to 2\mathrm{HI}{}_{\text{(g)}}2\Delta {\mathrm{H}}_1^{\circ }=53\mathrm{kJ}$

• 1 mol gazowego jodu po stronie produktów - odwracamy równanie 2, pamiętając o tym, że jego entalpia podana jest na 1 mol HI:

$2\mathrm{HI}{}_{\text{(g)}}\to \mathrm{H}{}_{\text{(g)}}+\mathrm{I}{}_2{}_{\text{(g)}}-2\Delta {\mathrm{H}}_2^{\circ }=10\mathrm{kJ}$  

Zsumowanie powyższych równań spowoduje, że otrzymamy równanie procesu sublimacji jodu. Sumujemy entalpie obu procesów:

$\Delta {\mathrm{H}}^{\circ }=2\Delta {\mathrm{H}}_1^{\circ }+\left(-2\Delta {\mathrm{H}}_2^{\circ }\right)$

$\Delta {\mathrm{H}}^{\circ }=53\mathrm{kJ}+10\mathrm{kJ}$

$\Delta {\mathrm{H}}^{\circ }=63\mathrm{kJ}$

W procesie otrzymujemy 1 mol par jodu zatem wartość jego entalpii powinniśmy wyrazić na 1 mol produktu:

$\Delta {\mathrm{H}}^{\circ }=63\frac{\mathrm{kJ}}{\mathrm{mol}}$

 

Odpowiedź:  Standardowa entalpia sublimacji jodu z wynosi 63 kJ/mol.