Poszukujemy entalpii reakcji:

$\mathrm{Al}{}_2\mathrm{O}{}_3{}_{\text{(korund)}}+3\mathrm{SO}{}_3{}_{\text{(g)}}\to \mathrm{Al}{}_2(\mathrm{SO}{}_4){}_3{}_{\text{(krystaliczny)}}\Delta {\mathrm{H}}_r^{\circ }=?$  

Potrzebujemy:

• 1 mol Al₂O₃ w postaci korundu po stronie substratów - odwracamy równanie 1:

 $\mathrm{Al}{}_2\mathrm{O}{}_3{}_{\text{(korund)}}\to 2\mathrm{Al}{}_{\text{(s)}}+\frac{3}{2}\mathrm{O}{}_2{}_{\text{(g)}}-\Delta {\mathrm{H}}_1^{\circ }=1675,7\mathrm{kJ}$

• 3 mol SO₃ po stronie produktów - odwracamy równanie 2 i obustronnie mnożymy je przez 3:

$3\mathrm{SO}{}_3{}_{\text{(g)}}\to 3\mathrm{S}{}_{\text{(rombowa)}}+\frac{9}{2}\mathrm{O}{}_2{}_{\text{(g)}}-3\Delta {\mathrm{H}}_2^{\circ }=1186,5\mathrm{kJ}$

• 1 mol krystalicznego siarczanu(VI) glinu po stronie produktów - wykorzystujemy niezmienione równanie 3:

 $2\mathrm{Al}{}_{\text{(s)}}+3\mathrm{S}{}_{\text{(rombowa)}}+6\mathrm{O}{}_2{}_{\text{(g)}}\to \mathrm{Al}{}_2(\mathrm{SO}{}_4){}_3{}_{\text{(krystaliczny)}}\Delta {\mathrm{H}}_3^{\circ }=-3437,4\mathrm{kJ}$

Sumujemy otrzymane równania oraz wartości ich entalpii stronami:

$\mathrm{Al}{}_2\mathrm{O}{}_3{}_{\text{(korund)}}\to 2\mathrm{Al}{}_{\text{(s)}}+\frac{3}{2}\mathrm{O}{}_2{}_{\text{(g)}}$	$-\Delta {\mathrm{H}}_1^{\circ }$
$3\mathrm{SO}{}_3{}_{\text{(g)}}\to 3\mathrm{S}{}_{\text{(rombowa)}}+\frac{9}{2}\mathrm{O}{}_2{}_{\text{(g)}}$	$-3\Delta {\mathrm{H}}_2^{\circ }$
$2\mathrm{Al}{}_{\text{(s)}}+3\mathrm{S}{}_{\text{(rombowa)}}+6\mathrm{O}{}_2{}_{\text{(g)}}\to \mathrm{Al}{}_2(\mathrm{SO}{}_4){}_3{}_{\text{(krystaliczny)}}$	$\Delta {\mathrm{H}}_3^{\circ }$
$\mathrm{Al}{}_2\mathrm{O}{}_3{}_{\text{(k)}}+3\mathrm{SO}{}_3{}_{\text{(g)}}+\cancel{2\mathrm{Al}{}_{\text{(s)}}}+\cancel{3S_{\text{(r)}}}+6\mathrm{O}{}_2{}_{\text{(g)}}\to \cancel{2\mathrm{Al}{}_{\text{(s)}}}+\cancel{3S_{\text{(r)}}}+6\mathrm{O}{}_2{}_{\text{(g)}}+\mathrm{Al}{}_2(\mathrm{SO}{}_4){}_3{}_{\text{(k)}}$	$\Delta {\mathrm{H}}_r^{\circ }$

Obliczamy wartość entalpii reakcji:

$\Delta {\mathrm{H}}_r^{\circ }=\left(-\Delta {\mathrm{H}}_1^{\circ }\right)+\left(-3\Delta {\mathrm{H}}_2^{\circ }\right)+\Delta {\mathrm{H}}_3^{\circ }$

$\Delta {\mathrm{H}}_r^{\circ }=1675,7\mathrm{kJ}+1186,5\mathrm{kJ}-3437,4\mathrm{kJ}$

$\Delta {\mathrm{H}}_r^{\circ }=-575,2\mathrm{kJ}$

 

Odpowiedź: Standardowa entalpia tej reakcji wynosi -575,2 kJ.