Obliczamy zawartość procentowa drugiego izotopu chloru, wynosi ona:

$\%p_2=100\%-75,78\%=24,22\%$   

Aby wyliczyć masę atomową drugiego izotopu chloru korzystamy z poniższego wzoru: 

$m_{\text{at}}=\frac{A_1\cdot \%p_1+A_2\cdot \%p_2+\dots +A_n\cdot \%p_n}{100\%}$  

gdzie:

m_at- średnia masa atomowa,

%p_x - zawartość procentowa izotopu x

A_x - masa atomowa izotopu x.

Dla pierwiastka składającego się z dwóch izotopów przyjmuje on postać:

$m_{\text{at}}=\frac{A_1\cdot \%p_1+A_2\cdot \%p_2}{100\%}$

Podstawiamy dane liczbowe do podanego wzoru:  

$35,453\mathrm{u}=\frac{34,969\mathrm{u}\cdot 75,78\%+x\cdot 24,22\%}{100\%}$    

$35,453\mathrm{u}=\frac{34,969\mathrm{u}\cdot 75,78+x\cdot 24,22}{100}$

$3545,3\mathrm{u}=2649,951\mathrm{u}+x\cdot 24,22$     

$24,22x=859,349\mathrm{u}$

$x\approx 36,967\mathrm{u}$   

 

Masa atomowa: 36,967 u         Liczba masowa: 37         Liczba neutronów: 20 (37-17)