a) Napisz konfigurację atomu cynku: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}$    

b) Uzasadnij istnienia kationu Zn²⁺: 

Oddając 2 elektrony kation cynku zyskuje trwałą (korzystną energetycznie) konfigurację elektronową - posiada trzy powłoki elektronowe całkowicie zapełnione elektronami.

 

---

Wyjaśnienie: 

Liczba elektronów w obojętnym atomie jest równa liczbie atomowej Z danego pierwiastka - dla cynku: Z = 30.

Podpowłoki w zapisie konfiguracji elektronowej zapełniamy maksymalnie elektronami w kolejności w jakiej rosną ich poziomy energii:

1s   2s   2p   3s   3p   4s   3d   4p   5s   4d   5p   6s   4f   5d   6p   7s   5f   6d   7p

przy czym maksymalna liczba elektronów na danej podpowłoce wynosi:

Symbol podpowłoki	Maksymalna liczba elektronów
s	2
p	6
d	10
f	14

Podczas jonizacji elektrony tracone są z powłoki najbardziej oddalonej od jądra, z podpowłoki o najwyższej energii. Podczas przejścia Zn→Zn²⁺ elektrony tracone są z podpowłoki 4s. Powoduje to pozbawienie atomu powłoki N, i całkowite zapełnienie 3 pierwszych powłok elektronowych co jest dla atomu energetycznie korzystne (taka konfiguracja elektronowa jest trwała).