a)

Liczba wiązań σ powstających w trakcie tworzenia jednej cząsteczki fosforu białego (P₄) wynosi: 6

b)

Atom fosforu uległ hybrydyzacji: sp³

 

---

Wyjaśnienie:

a)

Należy zliczyć wszystkie połączenia atomów fosforu przedstawione na rysunku - w cząsteczce P₄ obecnych jest 6 wiązań pojedynczych (σ).

b)

Liczba przestrzenna (L_p) atomu centralnego jest sumą jego podstawników (liczby wiązań σ jakie tworzy) oraz jego wolnych par elektronowych. Liczba przestrzenna bezpośrednio określa typ hybrydyzacji orbitali walencyjnych danego atomu:

• L_p = 4  ⇒  hybrydyzacja sp³,
• L_p = 3  ⇒  hybrydyzacja sp²,
• L_p = 2  ⇒  hybrydyzacja sp.

Każdy z przedstawionych atomów fosforu tworzy trzy wiązania pojedyncze - jednak na schemacie nie zostały uwzględnione wolne pary elektronowe. Fosfor leży w 15. grupie układu okresowego. W stanie podstawowym posiada on na powłoce walencyjnej trzy niesparowane elektrony (mające zdolność do utworzenia trzech wiązań pojedynczych) oraz wolną parę elektronową.

Zatem dla atomu fosforu w cząsteczce P₄: L_p = 4  (3 wiązania σ, 1 para elektronowa) ⇒  hybrydyzacja sp³.