| 1. | Kąt między wiązaniami tlen – wodór w cząsteczce wody jest mniejszy od kąta między wiązaniami azot – wodór w cząsteczce amoniaku. | P | F |
| 2. | Aby wytłumaczyć budowę przestrzenną cząsteczki wody i amoniaku, należy założyć hybrydyzację typu sp2 orbitali walencyjnych atomu centralnego cząsteczki. | P | F |
| 3. | Wszystkie atomy wodoru w kationie amonowym NH4+ i wszystkie atomy wodoru w kationie oksoniowym H3O+ są nierozróżnialne (równocenne). | P | F |
Wyjaśnienie:
1. Zgodnie z teorią VSEPR wolne pary elektronowe odpychają siebie wzajemnie oraz inne podstawniki najsilniej. Obecność dwóch par elektronowych w cząsteczce wody wpływa na zmniejszenie kąta między wiązaniami H-O, silniej niż jedna para elektronowa w cząsteczce amoniaku.
2. Aby wytłumaczyć budowę przestrzenną cząsteczki wody i amoniaku, należy założyć hybrydyzację typu sp3 orbitali walencyjnych atomu centralnego cząsteczki. Liczby przestrzenne atomów centrlanych tych cząsteczek wynoszą Lp = 4:
3. Wiązanie koordynacyjne jest rodzajem wiązania kowalencyjnego. Wiązania kowalencyjne i koordynacyjne są równocenne - nie różnią się długością ani energią. Jedyną różnicą między nimi jest sposób tłumaczenia ich powstawania.
Wiktor Krawczyk
Nauczyciel chemii
Tutaj pojawi się lista Twoich książek
Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.
