a) 

Główna liczba kwantowa: 3                    Poboczna liczba kwantowa: 1     

 

b)

Wodorek glinu to układ: płaski.     

Uzasadnienie: Atom centralny (atom glinu) ma w tym wypadku hybrydyzację sp², a więc tworzy cząsteczki płaskie.

 

---

Wyjaśnienie: 

Konstruujemy zapis klatkowy walencyjnego fragmentu konfiguracji elektronowej atomu glinu w stanie podstawowym:

Omawiany elektron leży na podpowłoce 3p, dla której n = 3 a l = 1 (bo podpowłoka p).

Traktujemy wodorek glinu jak związek kowalencyjny. Aby atom glinu mógł utworzyć z trzema atomami wodoru wiązania musi być w swoim pierwszym stanie wzbudzonym:

Zatem na atomie glinu w AlH₃ nie występuje wolna para elektronowa:

Liczba przestrzenna (L_p) atomu centralnego jest sumą jego podstawników (liczby wiązań σ jakie tworzy) oraz jego wolnych par elektronowych. Liczba przestrzenna bezpośrednio określa typ hybrydyzacji orbitali walencyjnych danego atomu:

• L_p = 4  ⇒  hybrydyzacja sp³,
• L_p = 3  ⇒  hybrydyzacja sp²,
• L_p = 2  ⇒  hybrydyzacja sp.

L_p atomu glinu w AlH₃ wynosi 3  ⇒  hybrydyzacja sp².

Poniżej zamieszczamy zebranie podstawowych informacji dotyczących liczb kwantowych:

Główna liczba kwantowa n określa numer powłoki, w której znajduje się elektron

Poboczna liczba kwantowa l określa rodzaj podpowłoki, w której znajduje się elektron.

Poboczna liczba kwantowa l	Symbol podpowłoki
0	s
1	p
2	d
3	f

Magnetyczna liczba kwantowa m określa orbital, w którym znajduje się elektron. Może przyjąć wartość od -l do +l np. dla podpowłoki p, gdzie l = 1 magnetyczna liczba kwantowa może być równa: -1; 0; 1.

Podpowłoka, w której znajduje się orbital	Wybrany orbital	Magnetyczna liczba kwantowa  dla elektronu znajdującego się w zaznaczonym orbitalu
s	⬜	0
p	⬜⬜⬜	-1
	⬜⬜⬜	0
	⬜⬜⬜	1
d	⬜⬜⬜⬜⬜	-2
	⬜⬜⬜⬜⬜	-1
	⬜⬜⬜⬜⬜	0
	⬜⬜⬜⬜⬜	1
	⬜⬜⬜⬜⬜	2

Spinowa liczba kwantowa s dla elektronu jest zawsze równa 1/2.

Magnetyczna spinowa liczba kwantowa m_s może przyjmować wartości +1/2 lub -1/2.