1. W cząsteczce amoniaku atomowi azotu przypisuje się hybrydyzację (sp / sp2 / sp³).

2. Spośród (dwóch / trzech / czterech) zhybrydyzowanych orbitali atomu azotu jeden jest obsadzony przez (wiążącą / niewiążącą) parę elektronową.

 

---

Wyjaśnienie: 

Liczba przestrzenna (L_p) atomu centralnego jest sumą jego podstawników (liczby wiązań σ jakie tworzy) oraz jego wolnych par elektronowych. Liczba przestrzenna bezpośrednio określa typ hybrydyzacji orbitali walencyjnych danego atomu:

• L_p = 4  ⇒  hybrydyzacja sp³,
• L_p = 3  ⇒  hybrydyzacja sp²,
• L_p = 2  ⇒  hybrydyzacja sp.

Wzór elektronowy cząsteczki amoniaku:

NH₃: atom azotu tworzy trzy wiązania σ i posiada jedną niewiążącą parę elektronową. L_p = 4  ⇒  hybrydyzacja sp³.

W hybrydyzacji typu sp³, walencyjny orbital s i 3 walencyjne orbitale p ulegają "wymieszaniu" w wyniku czego powstają cztery równocenne energetycznie zhybrydyzowane orbitale.