1. Orbitalom walencyjnym atomu centralnego przypisuje się hybrydyzację sp²: BCl₃

2. Atom centralny może być akceptorem pary elektronowej: BCl₃

 

---

Wyjaśnienie:

1. Wzory elektronowe omawianych cząsteczek:

Liczba przestrzenna (L_p) atomu centralnego jest sumą jego podstawników (liczby wiązań σ jakie tworzy) oraz jego wolnych par elektronowych. Liczba przestrzenna bezpośrednio określa typ hybrydyzacji orbitali walencyjnych danego atomu:

• L_p = 4  ⇒  hybrydyzacja sp³,
• L_p = 3  ⇒  hybrydyzacja sp²,
• L_p = 2  ⇒  hybrydyzacja sp.

Dla NH₄, H₂O oraz CH₄ L_p = 4, zatem walencyjne orbitale atomowe ich atomów centralnych znajdują się w hybrydyzacji sp³. 

Dla BCl₃ L_p = 3, atom boru znajduje się więc w hybrydyzacji sp². 

2. Atom boru w cząsteczce nie ma oktetu elektronowego (po utworzeniu wiązań posiada 6, a nie 8 elektronów walencyjnych). Zatem będzie mógł być akceptorem pary elektronowej.