Poniżej podkreślono odpowiednie wzory związków:

C_diament     CH₄     O₂     SiO₂     CO₂     H₂O     SO₃     C₁₂H₂₂O₁₁

 

---

Wyjaśnienie:

Związki zawierające wiązania kowalencyjne oraz pierwiastki niemetaliczne mogą tworzyć dwa rodzaje kryształów:

• Kryształy molekularne (cząsteczkowe) – zbudowane z pojedynczych cząsteczek, które są utrzymywane razem dzięki oddziaływaniom międzycząsteczkowym, np. siłom van der Waalsa, oddziaływaniom dipol–dipol czy wiązaniom wodorowym. Przykłady: większość kowalencyjnych związków organicznych, zestalone gazy szlachetne i cząsteczki homoatomowe (N₂,  I₂, O₂), P₄ (fosfor biały), S₈ (siarka rombowa oraz jednoskośna), H₂O, CO₂ (w postaci suchego lodu), BeCl₂, SiH₄.
• Kryształy kowalencyjne (sieciowe) – w ich strukturze atomy są połączone rozległą siecią wiązań kowalencyjnych, co sprawia, że kryształ stanowi jedną dużą makrocząsteczkę. Przykłady: SiO₂, C (diament, grafit) Ge, B, P (fosfor czarny), BeO, BN, AlN, SiC.