Nazwa substancji	Rodzaj wiązania	Temperatura topnienia, °C
Chlorek potasu	jonowe	776,0
Chlorowodór	kowalencyjne spolaryzowane	-114,2
Wodór	kowalencyjne	-259,3

 

---

Wyjaśnienie:  

Zależność rodzaju wiązania chemicznego od różnicy elektroujemności pierwiastków, które je tworzą przedstawia poniższa tabela:

Rodzaj wiązania chemicznego	Różnica elektroujemności atomów tworzących to wiązanie (ΔE)
Kowalencyjne niespolaryzowane	od 0,0 do (mniej niż) 0,4
Kowalencyjne spolaryzowane	od 0,4 do 1,7
Jonowe	powyżej 1,7

$\Delta {\mathrm{E}}_{\mathrm{K}-\mathrm{Cl}}=3,2-0,8=2,4$ ⇒ wiązanie jonowe

$\Delta {\mathrm{E}}_{\mathrm{H}-\mathrm{Cl}}=3,2-2,2=1,0$ ⇒ wiązanie kowalencyjne spolaryzowane

$\Delta {\mathrm{E}}_{\mathrm{H}-\mathrm{H}}=2,2-2,2=0,0$ ⇒ wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane

Dwa najważniejsze czynniki decydujące o temperaturach wrzenia i topnienia związku to jego masa molowa i rodzaj oddziaływań międzycząsteczkowych jakie tworzą jego molekuły lub siła oddziaływań obecnych pomiędzy jonami z jakich się składa.

Związki jonowe mają wysokie temperatury topnienia, ponieważ jony w fazie stałej oddziałują ze sobą silnymi oddziaływaniami elektrostatycznymi - energia potrzebna do ich rozerwania (aby oddalić jony od siebie - przeprowadzić związek w fazę ciekłą) jest stosunkowo duża. KCl będzie miał zatem najwyższą temperaturę topnienia spośród podanych wartości.

Molekuły HCl nie mogą wytwarzać między sobą wiązań wodorowych, jednak ze względu na stosunkowo silną polaryzacje wiązania H-Cl są trwałymi dipolami - oddziałują ze sobą za pomocą oddziaływań dipol-dipol, które zwiększają ich temperaturę topnienia w porównaniu do związków, które nie tworzą takich oddziaływań.

Najniższą temperaturę topnienia będzie miał wodór. Ma on najmniejszą masę molową (do przeprowadzenia tych cząsteczek z fazy stałej do ciekłej potrzebna jest najmniejsza ilość energii). Dodatkowo między cząsteczkami H₂ występują jedynie oddziaływania van der Waalsa, które są najsłabszym rodzajem oddziaływań międzycząsteczkowych.