W temperaturze 20oC rozpuszczalność uwodnionego...- Zadanie 20: Chemia Witowskiego. Tom 1. 2005-2025

Rozwiązanie

Dane:

$R = 67 g / 100 g wody$

Szukane:

$% NaHSO X_{4} = ?$

Rozwiązanie:

Znając rozpuszczalność uwodnionej soli obliczamy masę otrzymanego roztworu nasyconego:

$m_{r} = m_{s} + m_{w}$

$m_{r} = 67 g + 100 g$

$m_{r} = 167 g$

Obliczamy masy molowe soli bezwodnej i uwodnionej soli:

$M_{NaHSO X_{4}} = 120 \frac{g}{mol}$

$M_{NaHSO X_{4} \cdot H X_{2} O} = 120 \frac{g}{mol} + 18 \frac{g}{mol} = 138 \frac{g}{mol}$

W 138 g uwodnionej soli znajduje się 120 g soli bezwodnej.

Obliczamy, ile gramów soli bezwodnej znajduje się w 67 g uwodnionej soli.

$120 g NaHSO X_{4} x - - 138 g NaHSO X_{4} \cdot H X_{2} O 67 g NaHSO X_{4} \cdot H X_{2} O$

$x = \frac{120 g \cdot 67 g}{138 g}$

$x = 58, 26 g \Rightarrow m_{NaHSO X_{4}} = 58, 26 g$

Wiemy, że 67 g soli rozpuszcza się w 100 g wody.

167 g roztworu stanowi 100%. Obliczamy, ile procent stanowi masa soli bezwodnej, 58,26 g.

$167 g 58, 26 g - - 100% y %$

$y = \frac{58 , 26 g \cdot 100%}{167 g}$

$y = 34, 89% \Rightarrow % NaHSO X_{4} = 34, 89% \approx 35 %$

Odpowiedź: Bezwodna sól stanowi 35% masy nasyconego roztworu.

Anna Bażak

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.