Oblicz rozpuszczalność CuSO4∙5H2O, wiedząc...- Zadanie 15: Chemia Witowskiego. Tom 1. 2005-2025

Rozwiązanie

Dane:

$C_{p} = 20 %$

Szukane:

$R = ?$

Rozwiązane:

Najpierw obliczamy masy molowe bezwodnej soli i hydratu.

$M_{CuSO X_{4}} = 160 \frac{g}{mol}$

$M_{CuSO X_{4} \cdot 5 H X_{2} O} = 250 \frac{g}{mol}$

Zgodnie z definicją, stężenie procentowe jest to ilość gramów substancji rozpuszczonej w 100 g roztworu.

W zadaniu podano, że stężenie procentowe wynosi 20%. Oznacza, że w 100 g roztworu znajduje się 20 g bezwodnego $CuSO X_{4} .$

Obliczmy masę hydratu, w którym znajduj się 20 g soli bezwodnej.

$250 g CuSO X_{4} \cdot 5 H X_{2} O x - - 160 g CuSO X_{4} 20 g CuSO X_{4}$

$x = \frac{250 g \cdot 20 g}{160 g}$

$x = 31, 25 g \Rightarrow m_{CuSO X_{4} \cdot 5 H X_{2} O} = 31, 25 g$

Obliczyliśmy, że w 31,25 g hydratu znajduje się 20 g soli bezwodnej.

Obliczamy masę wody w roztworze. Wiemy, że masa roztworu jest sumą mas substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika.

$m_{r} = m_{s} + m_{H X_{2} O}$

$m_{H X_{2} O} = m_{r} - m_{s}$

$m_{H X_{2} O} = 100 g - 31, 25 g$

$m_{H X_{2} O} = 68, 75 g$

Rozpuszczalność zgodnie z definicją jest to maksymalna ilość substancji, jaka w danych warunkach ciśnienia i temperatury rozpuszcza się w 100 g wody tworząc roztwór nasycony.

Obliczamy masę substancji - hydratu, która rozpuści się w 100 g wody.

$31, 25 g 250 g CuSO X_{4} \cdot 5 H X_{2} O y - - 68, 75 g H X_{2} O 100 g H X_{2} O$

$y = \frac{31 , 25 g \cdot 100 g}{68 , 75 g}$

$y = 45, 45 g \Rightarrow R = 45, 45 g / 100 g H X_{2} O$

Obliczyliśmy, że w 100 g wody rozpuszcza się 45,45 g hydratu.

Odpowiedź: Rozpuszczalność hydratu wynosi 45,45 g na 100 g wody.

Anna Bażak

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.