Chlorek wapnia tworzy rozpuszczalne....- Zadanie 11: Chemia Witowskiego. Tom 1. 2005-2025

Rozwiązanie

Dane:

$R_{4 0^{o} C} = 767, 4 g / 100 g H X_{2} O$

$C_{p} = 53, 66%$

Szukane:

$CaCl X_{2} \cdot n H X_{2} O$

$n = ?$

Rozwiązanie:

Najpierw obliczamy masę molową bezwodnej soli i hydratu.

$M_{CaCl X_{2}} = 40 \frac{g}{mol} + 2 \cdot 35, 5 \frac{g}{mol} = 111 \frac{g}{mol}$

$M_{CaCl X_{2} \cdot n H X_{2} O} = 111 \frac{g}{mol} + n \cdot 18 \frac{g}{mol}$

Wiemy, że 767,4 g hydratu rozpuszczają się w 100 g wody. Obliczamy masę roztworu.

$m_{r} = 767, 4 g + 100 g$

$m_{r} = 867, 4 g$

Znając masę roztworu i stężenie procentowe obliczamy masę substancji rozpuszczonej.

W tym celu przekształcamy wzór na stężenie procentowe.

$C_{p} = \frac{m _{s}}{m _{r}} \cdot 100% ∣ \cdot m_{r}$

$m_{s} \cdot 100% = C_{p} \cdot m_{r} ∣ : 100%$

$m_{s} = \frac{C _{p} \cdot m _{r}}{100%}$

Podstawiamy dane:

$m_{s} = \frac{53 , 66% \cdot 867 , 4 g}{100%}$

$m_{s} = 465, 4 g$

465,4 g $CaCl X_{2}$ znajduje się w 767 g hydratu.

Obliczmy liczbę moli cząsteczek wody w hydracie.

$465, 4 g CaCl X_{2} 111 g CaCl X_{2} - - 767 g CaCl X_{2} \cdot n \cdot H X_{2} O 111 g + n \cdot 18 g CaCl X_{2} \cdot n \cdot H X_{2} O$

$465, 4 g \cdot (111 g + n \cdot 18 g) = 111 g \cdot 767 g ∣ : 465, 4 g$

$111 g + n \cdot 18 g = 182, 9 g ∣ - 111 g$

$n \cdot 18 g = 71, 9 g ∣ : 18 g$

$n = 4 \Rightarrow CaCl X_{2} \cdot 4 H X_{2} O$

Odpowiedź: Wzór hydratu to $CaCl X_{2} \cdot 4 H X_{2} O .$

Anna Bażak

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.