Dane:

${\mathrm{m}}_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=200\mathrm{g}$

${\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}=10\%$  

Szukane:

${\mathrm{m}}_{\mathrm{Na}{}_2\mathrm{SO}{}_3\cdot 7\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=?$

Rozwiązanie:   

Obliczamy masę molową hydratu i bezwodnej soli: 

${\mathrm{M}}_{\mathrm{Na}{}_2\mathrm{SO}{}_3}=126\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

${\mathrm{M}}_{\mathrm{Na}{}_2\mathrm{SO}{}_3\cdot 7\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=126\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+7\cdot 18\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=252\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Obliczamy zawartość procentową (procent masowy) soli bezwodnej soli zawartej w hydracie.

$\begin{array}{ccc}252\mathrm{g}\mathrm{Na}{}_2\mathrm{SO}{}_3\cdot 7\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}& -& 100\%\\ 126\mathrm{g}\mathrm{Na}{}_2\mathrm{SO}{}_3\cdot 7\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}& -& \mathrm{x}\%\end{array}$

$\mathrm{x}=\frac{126\mathrm{g}\cdot 100\%}{252\mathrm{g}}$

$\mathrm{x}=50\%$

Obliczamy w jakim stosunku masowym należy zmieszać roztwór 50-procentowy hydratu z wodą, aby otrzymać roztwór 10-procentowy, korzystamy z metody krzyża. 

  

 

Stosunek wody do hydratu wynosi 40:10, czyli po uproszczeniu 4:1. 

Masa hydratu wynosi więc: 

$\begin{array}{ccc}40\mathrm{g}\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}& -& 10\mathrm{g}\\ 200\mathrm{g}\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}& -& \mathrm{y}\end{array}$

$\mathrm{y}=\frac{200\mathrm{g}\cdot 10\mathrm{g}}{40\mathrm{g}}$

$\mathrm{y}=50\mathrm{g}\Rightarrow {\mathrm{m}}_{\mathrm{Na}{}_2\mathrm{SO}{}_3\cdot 7\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=50\mathrm{g}$

 

Odpowiedź: Aby otrzymać roztwór o stężeniu 10 % należy użyć 50 g hydratu.