Dane:

$\mathrm{V}=1\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3=1000\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3$

${\mathrm{n}}_{\mathrm{NH}{}_3}=0,333\mathrm{mol}$

Szukane:

$\mathrm{R}=?$

Rozwiązanie:

Najpierw obliczamy masę molową amoniaku.  

${\mathrm{M}}_{\mathrm{NH}{}_3}={\mathrm{M}}_{\mathrm{N}}+3\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{H}}=14\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+3\cdot 1\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=17\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$ 

Obliczamy masę amoniaku.

$\mathrm{n}=\frac{\mathrm{m}}{\mathrm{M}}|\cdot \mathrm{M}$

$\mathrm{m}=\mathrm{n}\cdot \mathrm{M}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{NH}{}_3}=0,333\mathrm{mol}\cdot 17\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{NH}{}_3}=5,661\mathrm{g}$  

Znając gęstość i objętość wody obliczamy masę wody.

$\mathrm{d}=\frac{\mathrm{m}}{\mathrm{V}}|\cdot \mathrm{V}$

$\mathrm{m}=\mathrm{d}\cdot \mathrm{V}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=1\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3}\cdot 1000\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=1000\mathrm{g}$  

Rozpuszczalność określa maksymalną ilość gramów substancji, jaką można rozpuścić w danych warunkach, w 100 g wody, aby otrzymać roztwór nasycony.

 Obliczamy rozpuszczalność amoniaku.

$\begin{array}{ccc}5,661\mathrm{g}\mathrm{NH}{}_3& -& 1000\mathrm{g}\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\\ \mathrm{x}& -& 100\mathrm{g}\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\end{array}$

$\mathrm{x}=\frac{5,661\mathrm{g}\cdot 100\mathrm{g}}{1000\mathrm{g}}$

$\mathrm{x}=0,57\mathrm{g}\Rightarrow \mathrm{R}=0,57\mathrm{g}\mathrm{NH}{}_3\text{/}100\mathrm{g}\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Odpowiedź: Rozpuszczalność amoniaku w temperaturze 277 K wynosi 0,57 g na 100 g wody.