Dane:

${\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}=63,3\mathrm{g}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=100\mathrm{g}$

${\mathrm{d}}_{\mathrm{r}}=1,2\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3}$

Szukane:

${\mathrm{C}}_{\mathrm{m}}=?$

Rozwiązanie: 

Najpierw obliczamy masę roztworu.

${\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}={\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}+{\mathrm{m}}_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}=63,3\mathrm{g}+100\mathrm{g}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}=163,3\mathrm{g}$

Znając masę i gęstość roztworu obliczamy jego objętość z przekształconego wzoru na gęstość.

$\mathrm{d}=\frac{\mathrm{m}}{\mathrm{V}}|\cdot \mathrm{V}$

$\mathrm{d}\cdot \mathrm{V}=\mathrm{m}|:\mathrm{d}$

$\mathrm{V}=\frac{\mathrm{m}}{\mathrm{d}}$

Podstawiamy dane.

$\mathrm{V}=\frac{163,3\mathrm{g}}{1,2\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3}}$

$\mathrm{V}=136\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3=0,136\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

Obliczamy, ile moli chlorowodoru użyto. W tym celu potrzebna nam masa molowa chlorowodoru.

${\mathrm{M}}_{\mathrm{HCl}}={\mathrm{M}}_{\mathrm{H}}+{\mathrm{M}}_{\mathrm{Cl}}=1\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+35,5\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=36,5\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

$\mathrm{n}=\frac{\mathrm{m}}{\mathrm{M}}$

${\mathrm{n}}_{\mathrm{HCl}}=\frac{63,3\mathrm{g}}{36,5\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}$

${\mathrm{n}}_{\mathrm{HCl}}=1,7342\mathrm{mol}$

Obliczamy stężenie molowe roztworu.

${\mathrm{C}}_{\mathrm{m}}=\frac{\mathrm{n}}{\mathrm{V}}$

${\mathrm{C}}_{\mathrm{m}}=\frac{1,7342\mathrm{mol}}{0,136\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

${\mathrm{C}}_{\mathrm{m}}=12,75\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Odpowiedź: Stężenie molowe roztworu kwasu chlorowodorowego  wynosi 12,75 mol∙dm^-3.