Dane:

${\mathrm{m}}_{\text{kwasu}}=9\mathrm{g}$

${\mathrm{V}}_{r\mathrm{LiOH}}=150\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3=0,15\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

${\mathrm{C}}_{m\mathrm{LiOH}}=1\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Szukane:

${\mathrm{M}}_{\text{kwasu}}=?$

Rozwiązanie:

Najpierw zapisujemy ogólne równanie reakcji chemicznej:  

$\mathrm{RCOOH}+\mathrm{LiOH}\to \mathrm{RCOOLi}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Obliczamy liczbę moli czystego wodorotlenku litu w roztworze.

${\mathrm{C}}_{\mathrm{m}}=\frac{\mathrm{n}}{\mathrm{V}}|\cdot \mathrm{V}$

$\mathrm{n}={\mathrm{C}}_{\mathrm{m}}\cdot \mathrm{V}$

Podstawiamy dane.

${\mathrm{n}}_{\mathrm{LiOH}}=0,1\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}\cdot 0,15\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

${\mathrm{n}}_{\mathrm{LiOH}}=0,015\mathrm{mol}$  

Z równania reakcji wynika, że stosunek molowy reagentów wynosi 1 : 1.4

Jeśli użyto 0,15 mola wodorotlenku litu to przereagowało również 0,015 mol kwasu karboksylowego.

Obliczamy liczbę 1 mola kwasu.

$\mathrm{n}=\frac{\mathrm{m}}{\mathrm{M}}|\cdot \mathrm{M}$

$\mathrm{n}\cdot \mathrm{M}=\mathrm{m}|:\mathrm{n}$

$\mathrm{M}=\frac{\mathrm{m}}{\mathrm{n}}$

${\mathrm{M}}_{\text{kwasu}}=\frac{9\mathrm{g}}{0,15\mathrm{mol}}$

${\mathrm{M}}_{\text{kwasu}}=60\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$  

Odpowiedź: Masa cząsteczkowa tego kwasu karboksylowego wynosi 60 u. 

 

---

Wskazówka:

Kwas karboksylowy o masie cząsteczkowej 60 u to $\mathrm{CH}{}_3\mathrm{COOH}.$

Wzór ogólny kwasu karboksylowego.

${\mathrm{C}}_{\mathrm{n}}{\mathrm{H}}_{2\mathrm{n}+1}\mathrm{COOH}$

$12\mathrm{n}+2\mathrm{n}+1+12+2\cdot 16+1=60$

$14\mathrm{n}+46=60|-46$

$14\mathrm{n}=14|:14$

$\mathrm{n}=1$

${\mathrm{C}{}_1\mathrm{H}}_{2\cdot 1+1}\mathrm{COOH}\Rightarrow \mathrm{CH}{}_3\mathrm{COOH}$