Dane:

${\mathrm{V}}_{\mathrm{HNO}{}_3}=450\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3=0,450\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

${\mathrm{V}}_{\mathrm{NO}{}_2}=224\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3=0,224\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

Szukane:

${\mathrm{C}}_{m\mathrm{HNO}{}_3}=?$

Rozwiązanie:  

Najpierw zapisujemy równanie reakcji: 

$2\mathrm{HNO}{}_3+\mathrm{NO}\to 3\mathrm{NO}{}_2+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Zgodnie z równaniem z 2 moli kwasu powstają 3 mole tlenku azotu(IV). 

Objętość 1 mola gazu doskonałego w warunkach normalnych wynosi 22,4 dm³. 

Zgodnie z równaniem z 2 moli kwasu powstają 3 mole tlenku azotu(IV).

Obliczamy, z ilu moli kwasu powstało 0,224 dm³ tlenku azotu(IV).

$\begin{array}{ccc}2\mathrm{mol}\mathrm{HNO}{}_3& -& 3\cdot 22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\mathrm{NO}{}_2\\ \mathrm{x}& -& 0,224\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\mathrm{NO}{}_2\end{array}$

$\mathrm{x}=\frac{2\mathrm{mol}\cdot 0,224\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{67,2\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

$\mathrm{x}=0,0067\mathrm{mol}\Rightarrow {\mathrm{n}}_{\mathrm{HNO}{}_3}=0,0067\mathrm{mol}$

Obliczamy stężenie molowe kwasu azotowego(V).

${\mathrm{C}}_{\mathrm{m}}=\frac{\mathrm{n}}{\mathrm{V}}$

${\mathrm{C}}_{\mathrm{m}}=\frac{0,0067\mathrm{mol}}{0,450\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

${\mathrm{C}}_{\mathrm{m}}=0,015\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Odpowiedź: Stężenie molowe kwasu azotowego(V) wynosi 0,015 mol/dm³.