Dane:

${\mathrm{C}}_{m\mathrm{NaOH}}=0,3\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

${\mathrm{V}}_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{SO}{}_4}=150\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3=0,15\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3$

${\mathrm{C}}_{m\mathrm{H}{}_2\mathrm{SO}{}_4}=0,2\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Szukane:

${\mathrm{V}}_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{SO}{}_4}=?$

Rozwiązanie:

Najpierw zapisujemy równanie reakcji chemicznej:  

$2\mathrm{NaOH}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{SO}{}_4\to \mathrm{Na}{}_2\mathrm{SO}{}_4+2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Obliczamy, liczbę moli kwasu siarkowego(VI) użytego w reakcji.

${\mathrm{C}}_{\mathrm{m}}=\frac{\mathrm{n}}{\mathrm{V}}|\cdot \mathrm{V}$

$\mathrm{n}={\mathrm{C}}_{\mathrm{m}}\cdot \mathrm{V}$

${\mathrm{n}}_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{SO}{}_4}=0,2\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}\cdot 0,15\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

${\mathrm{n}}_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{SO}{}_4}=0,03\mathrm{mol}$

Z równania reakcji wynika, że 2 mole wodorotlenku reagują z 1 molem kwasu.

 Liczba moli wodorotlenku będzie dwa razy większa.

${\mathrm{n}}_{\mathrm{NaOH}}=2\cdot 0,03\mathrm{mol}=0,06\mathrm{mol}$

Obliczamy objętość wodorotlenku sodu.

${\mathrm{C}}_{\mathrm{m}}=\frac{\mathrm{n}}{\mathrm{V}}|\cdot \mathrm{V}$

$\mathrm{n}={\mathrm{C}}_{\mathrm{m}}\cdot \mathrm{V}|:{\mathrm{C}}_{\mathrm{m}}$

$\mathrm{V}=\frac{\mathrm{n}}{{\mathrm{C}}_{\mathrm{m}}}$

Podstawiamy dane.

${\mathrm{V}}_{\mathrm{NaOH}}=\frac{0,06\mathrm{mol}}{0,3\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}}$

${\mathrm{V}}_{\mathrm{NaOH}}=0,2\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

 

Odpowiedź: Do reakcji należy dodać 0,2 dm³ wodorotlenku sodu.