Dane:

${\mathrm{V}}_1=300\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3$

${\mathrm{C}}_{\mathrm{p}{}_1}=10\%$

${\mathrm{d}}_1=1,109\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3}$   

${\mathrm{V}}_2=100\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3$

   ${\mathrm{d}}_2=1\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3}$ 

Szukane: 

${\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}=?$     

Rozwiązanie: 

Najpierw obliczamy masę roztworu 1.

$\mathrm{d}=\frac{\mathrm{m}}{\mathrm{V}}|\cdot \mathrm{V}$

$\mathrm{m}=\mathrm{d}\cdot \mathrm{V}$

Podstawiamy dane.

${\mathrm{m}}_1=1,109\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3}\cdot 300\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3$

${\mathrm{m}}_1=332,7\mathrm{g}$

Obliczmy też masę roztworu 2 (wody):

${\mathrm{m}}_2=1\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3}\cdot 100\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3$

${\mathrm{m}}_2=100\mathrm{g}$  

Obliczmy masę roztworu otrzymaną po zmieszaniu roztworu 1 i roztworu 2.

${\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}=332,7\mathrm{g}+100\mathrm{g}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}=432,7\mathrm{g}$    

Obliczmy masę substancji zawartą w roztworze 1.

${\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}=\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}}{{\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}}\cdot 100\%|\cdot {\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}$ 

${\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}\cdot {\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}={\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}\cdot 100\%|:100\%$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}=\frac{{\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}\cdot {\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}}{100\%}$

Podstawiamy dane.

${\mathrm{m}}_{\mathrm{s}{}_1}=\frac{10\%\cdot 332,7\mathrm{g}}{100\%}$ 

${\mathrm{m}}_{\mathrm{s}{}_1}=33,27\mathrm{g}$

Obliczmy stężenie końcowego roztworu.

${\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}=\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}}{{\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}}\cdot 100\%$

${\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}=\frac{33,27\mathrm{g}}{432,27\mathrm{g}}\cdot 100\%$

${\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}=7,7\%$     

 

Odpowiedź: Stężenie procentowe otrzymanego roztworu wynosi 7,7 %.