Dane:

$\mathrm{d}=1,135\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3}$

${\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}=16\%$  

$\mathrm{V}=0,3\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

Szukane:

$\mathrm{n}=?$

Rozwiązanie:

Najpierw zamieniamy jednostkę gęstości.

$\mathrm{d}=1,135\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3}=1135\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Obliczamy masę roztworu z przekształconego wzoru na gęstość.

$\mathrm{d}=\frac{\mathrm{m}}{\mathrm{V}}|\cdot \mathrm{V}$

$\mathrm{m}=\mathrm{d}\cdot \mathrm{V}$

$\mathrm{m}=1135\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}\cdot 0,3\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

$\mathrm{m}=340,5\mathrm{g}$

Obliczamy masę substancji rozpuszczonej w 340,5 g roztworu o stężeniu 16%.

${\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}=\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}}{{\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}}\cdot 100\%|\cdot {\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}\cdot 100\%={\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}\cdot {\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}|:100\%$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}=\frac{{\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}\cdot {\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}}{100\%}$

Podstawiamy dane:  

${\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}=\frac{16\%\cdot 340,5\mathrm{g}}{100\%}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}=54,48\mathrm{g}$

Obliczamy masę molową bromu sodu.

${\mathrm{M}}_{\mathrm{NaBr}}={\mathrm{M}}_{\mathrm{Na}}+{\mathrm{M}}_{\mathrm{Br}}=23\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+80\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=103\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Obliczmy, ile moli stanowi 54,48 g bromku sodu.

$\mathrm{n}=\frac{\mathrm{m}}{\mathrm{M}}$

$\mathrm{n}=\frac{54,48\mathrm{g}}{103\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}$

$\mathrm{n}=0,5\mathrm{mol}$

Odpowiedź: W roztworze znajduje się 0,5 mola bromku sodu.