Dane:

${\mathrm{n}}_{\mathrm{s}}=0,5\mathrm{mol}$

${\mathrm{V}}_{\mathrm{w}}=5\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3=5000\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3$

${\mathrm{d}}_{\mathrm{w}}=1\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3}$

Szukane: 

${\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}=?$  

Rozwiązanie:   

Masa molowa sacharozy:  

${\mathrm{M}}_{\mathrm{C}{}_{12}\mathrm{H}{}_{22}\mathrm{O}{}_{11}}=12\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{C}}+22\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{H}}+11\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{O}}=12\cdot 12\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+22\cdot 1\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+11\cdot 16\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=342\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Obliczmy masę 0,5 mola sacharozy.

$\mathrm{n}=\frac{\mathrm{m}}{\mathrm{M}}|\cdot \mathrm{M}$

$\mathrm{m}=\mathrm{n}\cdot \mathrm{M}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}=0,5\mathrm{mol}\cdot 342\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}=171\mathrm{g}$

Następnie obliczmy masę wody z odpowiednio przekształconego wzoru  na gęstość.

$\mathrm{d}=\frac{\mathrm{m}}{\mathrm{V}}|\cdot \mathrm{V}$

$\mathrm{m}=\mathrm{d}\cdot \mathrm{V}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{w}}=1\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3}\cdot 5000\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{w}}=5000\mathrm{g}$  

Obliczmy masę roztworu.

Masa roztworu to suma masy substancji rozpuszczonej i masy rozpuszczalnika (wody).

${\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}={\mathrm{m}}_{\mathrm{w}}+{\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}=5000\mathrm{g}+171\mathrm{g}$     

${\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}=5171\mathrm{g}$

Obliczmy stężenie procentowe korzystając z poniższego wzoru.

${\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}=\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}}{{\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}}\cdot 100\%$

${\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}=\frac{171\mathrm{g}}{5171\mathrm{g}}\cdot 100\%$

${\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}=3,31\%$

Odpowiedź: Roztwór sacharozy ma stężenie 3,31%.