W treści zadania podane są objętości użytych substratów. Na podstawie prawa Gay-Lussaca o stosunkach objętościowych, zamieniamy podane wartości na mole.

$1\mathrm{NH}{}_3+1,25\mathrm{O}{}_2\to 1\mathrm{NxOy}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Mnożymy podane współczynniki stechiometryczne tak, aby uzyskać liczby całkowite:

$1\mathrm{NH}{}_3+1,25\mathrm{O}{}_2\to 1\mathrm{NxOy}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}|\cdot 4$

$4\mathrm{NH}{}_3+5\mathrm{O}{}_2\to 4\mathrm{NxOy}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Równanie reakcji po uzgodnieniu współczynników: 

$4\mathrm{NH}{}_3+5\mathrm{O}{}_2\to 4\mathrm{NO}+6\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Wzór rzeczywisty tlenku: $\mathrm{NO}$

 

---

Wyjaśnienie:

Równanie nie wymagało dodatkowego bilansowania, dlatego wzór tlenku to $\mathrm{NO}.$