Najpierw obliczamy masy molowe podanych związków  

${\mathrm{M}}_{\mathrm{Mg}(\mathrm{NO}{}_3){}_2}={\mathrm{M}}_{\mathrm{Mg}}+2\cdot \left({\mathrm{M}}_{\mathrm{N}}+3\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{O}}\right)=24\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+2\cdot \left(14\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+3\cdot 16\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}\right)=148\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

${\mathrm{M}}_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=2\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{H}}+{\mathrm{M}}_{\mathrm{O}}=2\cdot 1\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+16\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=18\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

1 molu $\mathrm{Mg}(\mathrm{NO}{}_3){}_2$ zbudowany jest z 9 moli atomów. 

Obliczamy liczbę moli atomów w 32 g soli: 

$\begin{array}{ccc}148\mathrm{g}\mathrm{Mg}(\mathrm{NO}{}_3){}_2& -& 9\text{mol atomoˊw}\\ 32\mathrm{g}\mathrm{Mg}(\mathrm{NO}{}_3){}_2& -& \mathrm{x}\text{mol atomoˊw}\end{array}$

$\mathrm{x}=\frac{32\mathrm{g}\cdot 9\text{mol}}{148\mathrm{g}}$

$\mathrm{x}=1,95\text{mol atomoˊw}$

 

1 mol $\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$ zbudowany jest z 3 moli atomów. Obliczamy masę wody, w której znajdują się 2 mole atomów.

$\begin{array}{ccc}18\mathrm{g}\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}& -& 3\text{mol atomoˊw}\\ \mathrm{x}\mathrm{g}\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}& -& 1,95\text{mol atomoˊw}\end{array}$

$\mathrm{x}=\frac{18\mathrm{g}\cdot 1,95\mathrm{mol}}{3\mathrm{mol}}$

$\mathrm{x}=11,7\mathrm{g}\Rightarrow {\mathrm{m}}_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=11,7\mathrm{g}$

Odpowiedź: W 11,7 g wody jest tyle samo atomów co w 32 g azotanu(V) magnezu.