Dane:

$\%\mathrm{Br}=85,09\%$

$m_{\mathrm{CO}{}_2}=1,1\mathrm{g}$

$m_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=0,45\mathrm{g}$

Szukane:

$\mathrm{C}{}_n\mathrm{H}{}_{2n}=?$

Obliczenia:

Z treści zadania wiemy, że szukany węglowodór reaguje z wodą bromową, co oznacza, że musi on posiadać wiązanie nienasycone - jest to zatem alken o wzorze ogólnym C_nH_2n.

Wzór związku, który powstanie w wyniku reakcji z wodą bromową możemy zapisać jako C_nH_2nBr₂. Wiedząc jaki procent masowy stanowi brom w tym związku, oraz znając masę atomową bromu (80 u), możemy obliczyć masę atomową bromopochodnej:

$2\cdot 80\mathrm{u}-85,09\%$  

$m-100\%$  

$m=\frac{100\%\cdot 2\cdot 80\mathrm{u}}{85,09\%}=188\mathrm{u}$  

Masa cząsteczkowa alkenu (C_nH_2n) równa jest różnicy pomiędzy masą cząsteczkową bromopochodnej (C_nH_2nBr₂), a łączną masą wszystkich atomów bromu w tej pochodnej:

$m_{C_n{H}_{2n}}=188\mathrm{u}-2\cdot 80\mathrm{u}=28\mathrm{u}$  

Znając masy atomowe węgla oraz wodoru liczymy wartość indeksu n i ustalamy wzór sumaryczny węglowodoru:

$m_{C_n{H}_{2n}}=n\cdot m_C+2n\cdot m_H$  

$28=n\cdot 12+2n\cdot 1$  

$28=14n\text{/}:14$  

$n=2$  

Odpowiedź: Nazwa szukanego węglowodoru to eten o wzorze sumarycznym  ${\mathbf{C}}_2{\mathbf{H}}_4$ i wzorze półstrukturalnym:  $\mathbf{C}{\mathbf{H}}_2=\mathbf{C}{\mathbf{H}}_2$.