a)

$C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{2}OH+C{r}_2{O}_7^{2-}+H^{+}\to C{r}^{3+}+C{H}_{3}C{H}_{2}CHO+H_{2}O$  

Równanie reakcji redukcji:

$C{r}_2{O}_7^{2-}+14H^{+}+6e^{-}\to 2C{r}^{3+}+7H_{2}O$  

Równanie reakcji utleniania:

$C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{2}OH\to C{H}_{3}C{H}_{2}CHO+2e^{-}+2H^{+}\mid \cdot 3$   

Uzgodnione równanie reakcji:

$3C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{2}OH+C{r}_2{O}_7^{2-}+8H^{+}\to 2C{r}^{3+}+3C{H}_{3}C{H}_{2}CHO+7H_{2}O$  

 

b)

Aby wydzielić propanal z mieszaniny reakcyjnej należy wykorzystać destylacje. Destylacja wykorzystuje różnice w temperaturze wrzenia związków. Propanal ma niską temperaturę wrzenia, więc można go bez problemu oddestylować z mieszaniny.

 

---

Wyjaśnienie:

Aby zapisać równanie procesu utleniania i równanie procesu redukcji w formie elektronowo-jonowej należy:

• zidentyfikować wszystkie atomy, które zmieniają swój stopień utlenienia: Cr, C
• zidentyfikować reduktor (związek, jon, cząsteczkę), który/która zawsze oddaje elektrony, czyli bierze udział w procesie utleniania: C₃H₇OH
• zidentyfikować utleniacz (związek, jon, cząsteczkę), który/która zawsze przyjmuje elektrony, czyli bierze udział w procesie redukcji: Cr₂O₇^2-
• obliczyć ilość elektronów potrzebną do zmiany stopni utlenienia dla reduktora: 2e^-
• obliczyć ilość elektronów potrzebną do zmiany stopni utlenienia dla utleniacza: 6e^-
• dopisać środowisko reakcji (w przypadku wodnego np.: H₂O, H⁺, H₃O⁺, OH^-), tak aby zbilansować ładunki po obu stronach równania oraz aby zgadzała się liczba atomów po lewej i prawej stronie równania.

Następnie uzgadniamy ilość elektronów, tak aby liczba elektronów biorących udział w reakcji utleniania była taka sama jak liczba elektronów biorących udział w reakcji redukcji. Równania z uzgodnioną ilością elektronów dodajemy do siebie by otrzymać uzgodnione równanie sumaryczne.